元素周期律是化学中的一个重要规律。但同周期元素从左至右的变化规律，内容较多，理解困难，记忆也不容易。在化学复习时，若用物理理论”库仑引力公式F=KQ1Q2/r2”来理解与记忆元素周期律，一切问题就会迎刃而解了。元素原子的化学性质由原子核总电荷数Q1（质子数）、最外层最外面的一个电子Q2、及原子核到最外层上的最外面的一个电子的距离（原子半径r）决定的。
简化的核外电子结构与运动模型同周期的元素原子从左到右，核电荷数（Q1）逐渐增多，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。由公式F=KQ1Q2/r2知：
（1）最外层上的电子受到的引力逐渐增大，金属失电子的能力减弱，金属性减弱；原子更易捕捉到其他原子上的电子，非金属性增强
（2）元素的金属性强弱，与最高氧化物的水化物的碱性强弱是一致的，金属性越强，碱性越强。非金属性的强弱与其最高价含氧酸的酸性的强弱是正相关的，非金属越强，最高价含氧酸的酸性越强。因此同一周期从左到右，金属的最高价氧化物对应的水化物，碱性减弱，酸性增强
（3）元素a非金属性的强弱与元素气态氢化物的稳定性是一致的，即非金属越强，气态氢化物越稳定。所以，同一周期的元素气态氢化物的稳定性，从左致右逐渐增强（4）如果元素原子容易失电子，失去电子形成的阳离子，就不易得电子，即氧化性就弱，同一周期元素的阳离子，从左到右氧化性渐强；如果元素容易得电子，得电子形成的阴离子就不易再失去电子，即同一周期元素的阴离子，从左到右还原性就逐渐减弱。同学们理解了么？用库仑引力理解元素周期律，是不是更容易理解，更容易记住？
附表：主族元素的周期性变化规律
元素周期表